Considere as seguintes informações: 1. A quantidade de sais dissolvidos no Mar Morto é da ordem de 40 x 10º ton. II. O volume de água no Mar Morto é 122 x 10º mº com os sais dissolvidos. III. A massa de 1,00 L de água do Mar Morto é 1,24 kg. IV. A massa de 1,00 L de água doce é 1,03 kg. a) Calcule a concentração de sais dissolvidos, em g/L, nas águas do Mar Morto. b) Calcule o volume de água do Mar Morto que tem massa equivalente à de 1,00 L de água doce.
Na equação, está representada uma reação de polimeri- zação, na qual um hidrocarboneto do tipo olefina produz um polímero identificado pela sigla PMP. O PMP possui elevada resistência (química e térmica) e alto grau de transparência. Devido a essas características, ele tem sido utilizado como matéria-prima para obtenção de uten- sílios de laboratório. ” CH=CH tO —CH Ge Catalisador He Te, CH Polimerização CH H3C~ CH H3C~ ~ CH3, Olefina PMP Sobre essa olefina e o PMP, verifica-se que (A) ambos possuem pelo menos anel benzênico. (B) ambos possuem cadeia carbônica saturada. (C) ambos possuem cadeia carbônica normal. (D) a olefina possui cadeia carbônica ramificada, e o PMP é uma macromolécula. (E) a olefina possui cadeia carbônica heterogênea, e o PMP é um polímero de condensação.
Considere o seguinte hidrocarboneto: 12 3 4 5 6 CHy=CH—CH—C=C—CHy CH 3 Nesse hidrocarboneto, a hibridização de cada um dos áto- mos de carbono 1, 2, 3, 4, 5 e 6 é respectivamente (A) sp?, sp?, sp?, sp, sp, sp? (B) sp? sp2, sp, sp?, sp?, sp (C) sp, sp, sp?, sp?, sp?, sp? (D) sp, sp, sp?, sp, sp, sp? (E) sp2, sp2, sp, sp, sp?, sp?
Com água destilada (pH 7), foram preparadas duas solu- ções aquosas. Uma de ácido clorídrico 0,20 mol L-! e uma de hidróxido de sódio 0,10 mol L-!. A 100 mL da solução do ácido se junta 100 mL da solução da base e acrescen- ta-se água destilada até o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos reagentes na reação do ácido com a base e a posterior diluição, o pH da solu- ção resultante é (A) 2,0 (B) 4,0 (C) 5,0 (D) 7,0 (E) 9,0
Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-! com 50 mL de solução aquosa de áci- do clorídrico 0,10 mol L-!. Nessa reação, há formação de água. As espécies Na” e Cf os são íons espectadores. NaOH.) + HC > HO + NaC.) Admitindo como desprezivel a expansdo de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cf”, em quan- tidade de matéria (mol L-?), na solução resultante é apro- ximadamente igual a: (A) 0,05 (B) 0,10 (C) 0,14 (D) 0,18 (E) 0,20
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